高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式:CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式:OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br- 21、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离子方程式:HS-+I2 S↓+2I- 26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑ 27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O 32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH 离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH- 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ 34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O 离子方程式:CH3COOH+NH3•H2O CH3COO-+NH4++H2O 35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32- 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合: Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32- 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水: Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O 离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应: Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠: Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O 离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32- 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应: NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑ 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O 离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液: NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O 离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3•H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7: 2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O 离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 50、明矾溶液中加入过量的氨水: 2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 离子方程式:Al3++3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合: 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液: CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O 离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液: CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O 离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 离子方程式:S2-+2H+ H2S↑ 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式:CO32-+H+ HCO3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸: Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3- 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中: 2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O 离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+ 61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH 离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH- 62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH 离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH- 63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑ 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O 离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O 离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。 2.Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。 4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH-。 5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 离子共存问题(高考热点) △离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应: 能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地,生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存,如 Fe3+ 和SCN- 。 无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。推荐阅读
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